Реакции с тиосульфатом натрия

Иодометрия -метод количественного объемного анализа, в основе которого лежит реакция восстановления свободного йода в йод-ион или окисления йод-иона в свободный иод. Направление реакции зависит от окислительной способности вступающих в реакцию с йодом веществ: например с Na 2 S 2 O 3 реакция идет слева направо, с КМп0 4 , К 2 Сг 2 О 7 -справа налево. Степень окислительной способности кислородсодержащих соединений зависит от активной реакции среды концентрации ионов ; меняя ее, легко можно изменить направление процесса. Главнейшей в йодометрии реакцией является восстановление J раствором тиосульфата натрия гипосульфита натрия- Na 2 S 2 O 3.

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения проблем со здоровьем, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - начните с программы похудания. Это быстро, недорого и очень эффективно!


Узнать детали

Тиосульфат натрия

Иодометрия -метод количественного объемного анализа, в основе которого лежит реакция восстановления свободного йода в йод-ион или окисления йод-иона в свободный иод. Направление реакции зависит от окислительной способности вступающих в реакцию с йодом веществ: например с Na 2 S 2 O 3 реакция идет слева направо, с КМп0 4 , К 2 Сг 2 О 7 -справа налево.

Степень окислительной способности кислородсодержащих соединений зависит от активной реакции среды концентрации ионов ; меняя ее, легко можно изменить направление процесса. Главнейшей в йодометрии реакцией является восстановление J раствором тиосульфата натрия гипосульфита натрия- Na 2 S 2 O 3.

При титровании до исчезновения синего окрашивания последнее часто вновь появляется через некоторое время. Это может зависеть 1 от медленного течения реакции восстановления йода; 2 от окислительных процессов за счет кислорода воздуха особенно при солнечном свете ; 3 от участия в реакции посторонних веществ; особенно сильно влияет азотистая кислота; присутствуя в ничтожном количестве напр.

Для приготовления раствора Na 2 S 2 O 3 около 25 г химически чистого препарата растворяют в 1 л воды и устанавливают титр спустя дней после приготовления. Раствор тиосульфата нужно хранить в темном месте и титр следует проверять раз в 2 месяца. Децинормальный раствор иода готовится растворением 12, г иода и 25 г йодистого калия в 1 литре воды. Раствор не стоек, и титр его следует проверять; раствор надо хранить в темноте.

Титр устанавливают по раствору тиосульфата. Благодаря очень большой чувствительности реакции иода с крахмалом и отчетливости изменения цвета при конце титрования. Йодометрия считается одним из лучших методов коли-чественного анализа и получила широкое применение в химии. Опыт 1. Приготовление рабочего раствора тиосульфата натрия и определение его концентрации по титрованному раствору перманганата калия.

Рассмотрим окислительно-восстановительные процессы в реакции тиосульфата натрия с йодом:. Так как два иона S 2 O 3 2- Теряют два электрона по одному на каждый ион , то грамм-эквивалент восстановителя тиосульфата натрия равен:. Поэтому тиосульфат натрия готовят приблизительной концентрации, растворяя навеску тиосульфата натрия в свежекипяченой и охлажденной дистиллированной воде.

Раствор выдерживают дней. Хранят раствор в бутыли из темного стекла с пробкой, снабженной хлоркальциевой трубкой. Концентрация тиосульфата натрия устанавливается с помощью окислителя с известной концентрации. В качестве таких окислителей применяют перманганат калия в кислой среде , бихромат калия в кислой среде и йод. Выполнение работы. В коническую колбу влить последовательно мл.

Происходит реакция:. Накрыв колбу стеклом, смесь выдерживают мин, поместив колбу в темное место. Затем добавить мл дистиллированной воды и титровать тиосульфатом натрия:.

Сначала титруют без крахмала до получения бледно-желтой окраски раствора. Затем, прилить мл раствора крахмала и продолжать титровать до полного исчезновения окраски. Тиосульфат натрия следует приливать осторожно, перемешивая содержимое колбы после каждой прибавленной капли.

Титрование повторить не менее трех раз. Из реакции видно, что перманганат калия непосредственно с тиосульфатом натрия не взаимодействует, но число затраченных грамм-эквивалентов тиосульфата равно числу грамм-эквивалентов йода, а последнее — числу грамм-эквивалентов перманганата калия.

Затем рассчитываем титр раствора тиосульфата натрия:. Опыт 2. Приготовление рабочего раствора йода и определение его нормальности и титра по титрованному раствору тиосульфата натрия.

Для приготовления раствора йода по точной навеске его необходимо очищать возгонкой. Но можно приготовить титрованный раствор и из йода без предварительной очистки. Готовится раствор приблизительно нужной концентрации, а затем определяют его нормальность по раствору тиосульфата натрия. Для приготовления 0,02 н. Нормальность раствора йода определить по уравнению:. Опыт 3. Определение нормальности и титра по дихромату калия.

Дихромат калия не изменяется при хранении. Применение его основано на том, что он легко выделяет иод из йодистого калия. Выделившийся йод оттитровывают рабочим раствором тиосульфата натрия.

Реакция протекает по уравнению:. Для приготовления раствора необходимо взвесить на часовом стекле навеску 0,г К 2 Сг 2 О 7. Взятую навеску перенести в мерную колбу емкостью мл, после чего с помощью промывалки ополоснуть часовое стекло дистиллированной водой.

После растворения довести объем раствора водой до метки. В бюретку налить раствор тиосульфата натрия. Поставить колбу на 5 мин в темное место. Затем в колбу для титрования долить мл воды, для снижения концентрации Н —ионов.

И титруют раствором тиосульфата до бледно-желтой окраски раствора. Прибавить 2 мл раствора крахмала и продолжать титрование до исчезновения синей окраски раствора. KIO 3. Файловый архив студентов. Логин: Пароль: Забыли пароль?

Email: Логин: Пароль: Принимаю пользовательское соглашение. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Добавил: Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам. Скачиваний: Гидролиз солей…………………………………………………. Список литературы. Правила тб. Окислительно - восстановительное титрование. Влияние катализатора на скорость реакции.

Окислительно-восстановительные реакции Опыт 1. Окислительные свойства kMnO4 в различных средах. Энергетика химических процессов. Элементы химической термодинамики. Приготовление пересыщенных растворов. Ионное произведение воды. Объяснить, почему рН буферного раствора при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи остается постоянным?

Электродные потенциалы металлов. Вытеснение водорода из кислоты металлами. Теория Фрейндлиха. Полимолекулярная адсорбция. Растворы вмс Опыт 1. Действие ряда анионов на застудневание желатина. Иодометрия Иодометрия -метод количественного объемного анализа, в основе которого лежит реакция восстановления свободного йода в йод-ион или окисления йод-иона в свободный иод. Лабораторная работа Опыт 1. В иодометрии титрантом является стандартный раствор: а.

KIO 3 2. Иодометрическое титрование сильных кислот проводят способом: а.

Натрия тиосульфат

Применяется в медицине, фотографии и других отраслях промышленности. Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия они придают раствору жёлтый цвет. Для их разрушения в раствор пропускают SO 2. Имеет вид бесцветных кристаллов. С сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатов или серной кислоты :. Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, иодом , переводится в соли тетратионовой кислоты :.

Лабораторная работа 12 аналитическая химия

Статистика RSS 2. Разная информация. Ссылки на сторонние ресурсы. Помог ли вам этот сайт? Не совсем! Лабораторная работа 12 аналитическая химия. Основной реакцией при данных определениях является: В результате реакции взаимодействия тиосульфата натрия с йодом идут окислительно-восстановительные процессы, В качестве восстановителя может быть и сульфит натрия, который взаимодействует с йодом по уравнению: Однако прямое титрование раствором йода даёт неточные результаты, так как реакция с йодом идёт медленно.

Справочник химика 21

Тиосульфата натрия тиосульфат натрия представляет собой неорганическое соединение с формулой Na 2 S 2 O 3. Твердое вещество представляет собой цветущий теряет воду легко кристаллическое вещество , которое хорошо растворяется в воде. Он также часто называют гипосульфита натрия или гипо. Тиосульфата натрия используется в золото горнодобывающей промышленности, очистки воды , аналитической химии , развитие серебра основанное фотопленки и отпечатки , и лекарство. В медицинском применении тиосульфата натрия включает обработку отравления цианида и питириаз. Он находится на списке Всемирной организации здравоохранения основных лекарственных средств. Основным медицинское применение тиосульфата натрия является лечение отравления цианидом. Другие области применения включают местное лечение стригущего и опоясывающий лишай и лечения некоторые побочные эффекты гемодиализа и химиотерапии. В аналитической химии, наиболее важное применение происходит потому , что тиосульфат анион реагирует стехиометрический с иодом в водном растворе, снижая его иодид , как он окисляется до тетратионата :.

.

Иодометрия

.

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: 42. Зависимость скорости реакции тиосульфата натрия с серной кислотой от концентрации реагентов

Комментариев: 1

  1. Нет комментариев.